Menurut G.N Lewis dan W Kossel, kestabilan unsur gas mulia disebabkan oleh elektron valensinya yang berjumlah delapan, kecuali He yang hanya memiliki dua elektron valensi. Menurut mereka setiap atom dalam pembentukan senyawa membentuk konfigurasi elektron yang stabil yaitu konfigurasi elektron gas mulia yang disebut konfigurasi oktet. Oleh karena itu, dikenal ada kaidah oktet dan duplet.
Dalam pembentukan suatu senyawa, atom-atom unsur yang memiliki elektron valensi dalam jumlah sedikit misal golongan IA, IIA, dan IIIA memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet. Unsur tersebut melepaskan elektron valensi membentuk ion positif. Sementara atom yang memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak misal: IVA, VA, VIA dan VIIA. Memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet dengan cara menerima elektron membentuk ion negatif. Ikatan ion terbentuk antara atom yang mudah melepaskan elektron dan atom lain yang mudah menerima elektron. Misalkan ikatan ion pada molekul NaCl.
Atom Na Memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s1, cenderung melepaskan sebuah elektron valensi sehingga membentuk ion Na+ (1s2 2s2 2p6), atom Cl yang berkonfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, cenderung menerima sebuah elektron membentuk ion Cl- (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6).
Na (1s2 2s2 2p6 3s1) → Na+ (1s2 2s2 2p6) + e
Cl (1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) + e → Cl- (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)
Ikatan antara ion Na+ dan ion Cl- disebabkan adanya gaya elektrostatis antara muatan positif dan muatan negatif. Ikatan yang terbentuk disebut ikatan ion. Rumus kimia NaCl adalah rumus empirisnya.Dengan berpatokan pada aturan oktet, maka rumus empiris senyawa ion dari pasangan logam dan nonlogam dapat diramalkan.
Adapun sifat-sifat senyawa ion adalah :
- Titik lebur dan titih didih larutan tinggi
- Mudah larut dalam pelarut polar
- Dalam fasa (padat), cair (Leledan dan larutan)
Read more...
